När järnsulfat (FeSO4) värms upp kraftigt, genomgår det termisk nedbrytning för att bilda olika produkter. Här är den kemiska ekvationen för den termiska nedbrytningen av järnsulfat:

2FeSO4 (s) → Fe2O3 (s) + SO2 (g) + SO3 (g)

I denna reaktion bryts järnsulfat ned i tre produkter:järn(III)oxid (Fe2O3), svaveldioxid (SO2) och svaveltrioxid (SO3).

- Järn(III)oxid (Fe2O3) :Detta är ett rödbrunt fast ämne som är allmänt känt som rost. Det är huvudkomponenten i rost som bildas på järnföremål när de utsätts för syre och vatten.

- Svaveldioxid (SO2) :Detta är en giftig gas som har en stickande lukt. Det släpps ut i atmosfären som ett resultat av olika industriella processer, såsom förbränning av fossila bränslen. Svaveldioxid kan bidra till miljöproblem som surt regn och luftvägssjukdomar.

- Svaveltrioxid (SO3) :Detta är en mycket reaktiv gas som kan reagera med vatten och bilda svavelsyra (H2SO4). Svaveltrioxid används vid tillverkning av olika industriella kemikalier, såsom gödningsmedel, sprängämnen och färgämnen.

Det är viktigt att notera att den termiska nedbrytningen av järnsulfat är en högtemperaturprocess och kräver betydande uppvärmning för att initieras. Den specifika temperatur vid vilken nedbrytningen sker kan variera beroende på de experimentella förhållandena.