* Hög smältpunkt och kokpunkt: Joniska föreningar har vanligtvis höga smältpunkter och kokpunkter på grund av de starka elektrostatiska krafterna mellan de positiva och negativa jonerna.
* Löslighet i vatten: Jonföreningar är vanligtvis lösliga i vatten eftersom vattenmolekylerna kan lösa jonerna och bryta upp jongittret.
* Elektrisk konduktivitet: Jonföreningar är vanligtvis bra ledare av elektricitet i smält tillstånd eller när de är lösta i vatten, eftersom jonerna kan röra sig fritt och bära den elektriska strömmen.
* Kristallstruktur: Joniska föreningar har vanligtvis en regelbunden, ordnad kristallstruktur på grund av de starka elektrostatiska krafterna mellan de positiva och negativa jonerna.
* Kemisk reaktivitet: Joniska föreningar är vanligtvis reaktiva med andra föreningar, särskilt de som kan bilda kovalenta bindningar. Detta beror på att jonbindningarna i en jonförening är polära, vilket betyder att de har en positiv och negativ ände. Denna polaritet kan attrahera andra molekyler och få dem att reagera med jonföreningen.
Om en förening har alla dessa egenskaper är det troligt att den innehåller jonbindningar.
