1. Konvertera de givna massorna av CO2 och H2O till mol.

- Mol CO2 =103,9 g / 44,01 g/mol =2,36 mol

- Mol H2O =8,50 g / 18,02 g/mol =0,472 mol

2. Bestäm antalet mol kol och väte i provet.

- Mol C =Mol CO2 =2,36 mol

- Mol H =2 x Mol H2O =2 x 0,472 mol =0,944 mol

3. Antag att provets totala massa är 59,5 g, vilket representerar summan av massorna av kol, väte och syre.

- Massa av syre =Total massa - (Massa av kol + Massa av väte)

- Syrgasmassa =59,5 g - (2,36 mol x 12,01 g/mol + 0,944 mol x 1,01 g/mol)

- Syrgasmassa =59,5 g - (28,36 g + 0,952 g)

- Syrgasmassa =59,5 g - 29,312 g

- Syrgasmassa =30,188 g

4. Omvandla massorna av kol, väte och syre till mol.

- Mol C =2,36 mol

- Mol H =0,944 mol

- Mol O =30,188 g / 16,00 g/mol =1,887 mol

5. Dela molerna för varje grundämne med det minsta antalet mol för att få det enklaste molförhållandet.

- Mol C / 1,887 mol =2,36 mol / 1,887 mol ≈ 1,25

- Mol H / 1,887 mol =0,944 mol / 1,887 mol ≈ 0,5

- Mol O / 1,887 mol =1,887 mol / 1,887 mol =1

6. Multiplicera molförhållandena med en lämplig faktor för att få heltal. I det här fallet ger multiplicering med 2:

- Mol av C ≈ 2,5

- Mol av H ≈ 1

- Mol av O ≈ 2

Därför är den empiriska formeln för kolhydraten ungefär C2,5H1O2.