1. Identifiera jonerna som finns i föreningen :Bestäm katjonen (positiv jon) och den polyatomära jonen (negativ jon) som finns i föreningen.
2. Skriv symbolerna för jonerna :Använd de kemiska symbolerna för katjonen och polyatomjonen. Till exempel Na+ för natriumjon, Cl- för kloridjon, SO4^2- för sulfatjon, etc.
3. Bestäm laddningarna för jonerna :Kontrollera laddningarna för de enskilda jonerna. Polyatomiska joner har vanligtvis en negativ nettoladdning, medan katjoner har en positiv nettoladdning.
4. Balansera avgifterna :Eftersom föreningar måste vara elektriskt neutrala måste den totala positiva laddningen från katjonerna balansera den totala negativa laddningen från anjonerna. Justera antalet av varje jon (koefficienter) efter behov för att uppnå denna balans.
5. Skriv den kemiska formeln :Kombinera symbolerna och koefficienterna för jonerna för att skriva den kemiska formeln för föreningen. Omge den polyatomära jonen inom parentes om den innehåller mer än en atom.
Här är några exempel:
Natriumklorid (NaCl) :Natriumjon (Na+) har en +1 laddning, och kloridjonen (Cl-) har en -1 laddning. En Na+-jon och en Cl-jon kombineras för att bilda en neutral förening med den kemiska formeln NaCl.
Kalciumsulfat (CaSO4) :Kalciumjon (Ca2+) har en +2-laddning och sulfatjonen (SO4^2-) har en -2-laddning. En Ca2+-jon och en SO4^2-jon kombineras för att bilda en neutral förening med den kemiska formeln CaSO4.
Kaliumnitrat (KNO3) :Kaliumjon (K+) har en +1 laddning, och nitratjonen (NO3-) har en -1 laddning. En K+-jon och en NO3-jon kombineras för att bilda en neutral förening med den kemiska formeln KNO3.
