Boyles lag (omvänt förhållande mellan tryck och volym):
- Anger att trycket på en gas är omvänt proportionellt mot dess volym när temperaturen och mängden gas förblir konstant.
– Om volymen på en gasbehållare minskar ökar trycket och vice versa.
- Matematiskt uttrycks Boyles lag som P1V1 =P2V2.
Charles's Law (direkt samband mellan volym och temperatur):
- Beskriver sambandet mellan volymen och temperaturen hos en gas vid konstant tryck och en fast mängd gas.
– När temperaturen ökar ökar också volymen av en gas, och när temperaturen sjunker minskar volymen.
- Matematiskt uttrycks Karls lag som V1/T1 =V2/T2.
Gay-Lussacs lag (direkt samband mellan tryck och temperatur):
- Förklarar hur trycket på en gas är direkt proportionell mot dess temperatur när volymen och mängden gas förblir konstant.
- Om temperaturen på en gas ökar ökar trycket proportionellt och om temperaturen sjunker minskar trycket.
- Matematiskt uttrycks Gay-Lussacs lag som P1/T1 =P2/T2.
Avogadros lag (lika volymer innehåller lika många molekyler):
- Anger att lika volymer gaser vid samma temperatur och tryck innehåller lika många molekyler.
- Om volymen på en gasbehållare ökar medan temperatur och tryck förblir konstanta, minskar antalet molekyler i den volymen, och vice versa.
Daltons lag om partialtryck:
- Förklarar hur det totala trycket för en gasblandning är lika med summan av partialtrycken som utövas av varje enskild gas i blandningen.
- Partialtrycket för en gas är det tryck den skulle utöva om den upptog hela volymen ensam vid samma temperatur.
Kinetisk molekylär teori:
- Beskriver gasernas beteende på mikroskopisk nivå. Det står att:
– Gaspartiklar är ständigt i rörelse och rör sig slumpmässigt i alla riktningar.
- Gaspartiklar kolliderar med varandra och med väggarna i deras behållare.
– Dessa kollisioner är elastiska, vilket innebär att systemets totala energi bevaras.
- Den genomsnittliga kinetiska energin för gaspartiklar är proportionell mot gasens temperatur.
Dessa lagar och teorier förklarar gemensamt gasernas beteende, vilket gör att vi kan förutsäga och förstå hur de reagerar på förändringar i tryck, volym, temperatur och sammansättning.
