1. Avdelning :Polära molekyler har en separation av laddning, vilket betyder att de har en positiv ände och en negativ ände. Denna separation av laddning skapar ett dipolmoment, vilket är ett mått på styrkan hos den molekylära polariteten.

2. Skillnad i elektronegativitet :En molekyls polaritet bestäms av skillnaden i elektronegativitet mellan atomerna som utgör molekylen. Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att attrahera elektroner. När elektronegativitetsskillnaden mellan två atomer är stor blir molekylen mer polär.

3. Bindningspolaritet :Bindningarna mellan atomer i en polär molekyl är polära kovalenta bindningar. Polära kovalenta bindningar uppstår när elektronerna i bindningen delas ojämnt mellan atomerna. Denna ojämna delning av elektroner skapar en partiell positiv laddning på en atom och en partiell negativ laddning på den andra atomen.

4. Molekylär geometri :En polär molekyls molekylgeometri påverkar också dess polaritet. Molekyler med en symmetrisk molekylär geometri, såsom koldioxid (CO2), har ingen nettopolaritet. Däremot har molekyler med en asymmetrisk molekylär geometri, såsom vatten (H2O), en nettopolaritet.

5. Dipolmoment :Dipolmomentet för en polär molekyl är ett mått på styrkan hos dess polaritet. Dipolmomentet är en vektorkvantitet som pekar från den positiva änden av molekylen till den negativa änden. Storleken på dipolmomentet är lika med produkten av laddningsseparationen och avståndet mellan de positiva och negativa ändarna av molekylen.