Järnhaltiga metaller, som järn och stål, är benägna att korrosion när de utsätts för syre och fukt. Processen involverar bildandet av järnoxid, allmänt känd som rost. Rost är ett rödbrunt ämne som försvagar metallen och så småningom leder till dess sönderfall.
Korrosionen av järnhaltiga metaller sker i flera steg:
1. Anodisk reaktion :Järnatomer vid metallens yta förlorar elektroner och blir positivt laddade joner (Fe2+). Dessa joner löses upp i den omgivande miljön.
2. Katodisk reaktion :Syremolekyler från luften reagerar med vatten (H2O) och elektroner (e-) för att bilda hydroxyljoner (OH-).
3. Bildning av rost :De lösta Fe2+-jonerna reagerar med OH-joner och bildar järnhydroxid [Fe(OH)2], som vidare reagerar med syre för att producera rost (Fe2O3.xH2O).
Korrosionshastigheten i järnmetaller påverkas av olika faktorer såsom:
- Exponering för fukt och syre:Närvaron av vatten och syre påskyndar korrosionsprocessen.
- Elektrolyter:Närvaron av lösta salter eller syror i vatten ökar lösningens ledningsförmåga, underlättar flödet av elektroner och ökar korrosionshastigheten.
- Temperatur:Högre temperaturer ökar i allmänhet korrosionshastigheten.
Korrosion av icke-järnmetaller:
Icke-järnmetaller, såsom aluminium, koppar och rostfritt stål, är i allmänhet mer motståndskraftiga mot korrosion än järnmetaller. De kan dock fortfarande genomgå olika typer av korrosion under vissa förhållanden.
1. Aluminium :Aluminium bildar ett skyddande lager av aluminiumoxid på sin yta när det utsätts för luft. Detta skikt fungerar som en barriär och förhindrar ytterligare korrosion. Men i sura eller alkaliska miljöer, eller i närvaro av vissa kemikalier, kan oxidskiktet äventyras, vilket leder till korrosion.
2. Koppar :Koppar är relativt korrosionsbeständigt på grund av bildandet av ett stabilt kopparoxidskikt. Långvarig exponering för fukt, sura miljöer eller höga temperaturer kan dock orsaka korrosion och nedsmutsning av metallens yta.
3. Rostfritt stål :Rostfritt stål innehåller krom, som bildar ett kromoxidskikt som skyddar metallen från korrosion. Men exponering för klorider (som de som finns i havsvatten) eller vissa kemikalier kan orsaka lokal korrosion, såsom gropfrätning eller spaltkorrosion.
Sammanfattningsvis, medan järnhaltiga metaller är mer mottagliga för korrosion, kan icke-järnmetaller också korrodera under specifika miljöförhållanden eller exponering för frätande ämnen. Korrosionsförebyggande åtgärder, såsom skyddande beläggningar, korrosionsbeständiga material och korrekt underhåll, är avgörande för att förlänga livslängden för både järn- och icke-järnmetaller i olika applikationer.
