1. Kombinationsreaktioner (även kallade syntesreaktioner): Två eller flera ämnen kombineras för att bilda en enda produkt. Till exempel kombineras väte och syre för att bilda vatten:
$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$
2. Sönderdelningsreaktioner: En enda förening bryts ner i två eller flera produkter. Till exempel bryts vatten ner till väte och syre:
$$2H_2O → 2H_2 + O_2$$
3. Förbränningsreaktioner: Ett ämne reagerar med syre för att frigöra värme och ljus. Till exempel brinner metan i syre för att producera koldioxid och vatten:
$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$
4. Enstaka ersättningsreaktioner: Ett element ersätter ett annat element i en förening. Till exempel reagerar järn med kopparsulfat för att producera järnsulfat och koppar:
$$Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu$$
5. Dubbelersättningsreaktioner: Två föreningar byter joner för att bilda två nya föreningar. Till exempel reagerar natriumklorid och silvernitrat för att producera natriumnitrat och silverklorid:
$$NaCl + AgNO_3 → NaNO_3 + AgCl$$
