En koncentrerad svag syra betyder att syran har en hög koncentration av molekyler i lösning, men det är fortfarande en svag syra. Detta innebär att det inte dissocierar helt i vatten, och så det finns fortfarande ett betydande antal odissocierade syramolekyler i lösningen. Styrkan hos en syra bestäms av dess dissociationskonstant, som är ett mått på hur mycket av syran som dissocierar i vatten. En stark syra har en hög dissociationskonstant, medan en svag syra har en låg dissociationskonstant.

Även om en koncentrerad svag syra har en hög koncentration av syramolekyler, har den fortfarande en låg dissociationskonstant. Det betyder att endast en liten del av syramolekylerna faktiskt dissocierar i vatten. Majoriteten av syramolekylerna förblir odissocierade, och därför har lösningen ett lågt pH.

Till exempel är saltsyra (HCl) en stark syra som helt dissocierar i vatten. Detta innebär att alla HCl-molekyler i lösning dissocierar till H+ och Cl-joner. Dissociationskonstanten för HCl är mycket hög, vilket betyder att det är en mycket stark syra.

Å andra sidan är ättiksyra (CH3COOH) en svag syra som endast delvis dissocierar i vatten. Detta innebär att endast en liten del av CH3COOH-molekylerna i lösning dissocierar till H+- och CH3COO-joner. Dissociationskonstanten för ättiksyra är mycket låg, vilket betyder att det är en mycket svag syra.

Även om ättiksyra är en svag syra kan den fortfarande koncentreras. Detta betyder att det kan ha en hög koncentration av CH3COOH-molekyler i lösning. Men även vid höga koncentrationer kommer ättiksyra fortfarande bara delvis att dissociera i vatten. Detta innebär att lösningen kommer att ha ett lågt pH.