Den empiriska formeln för föreningen kan bestämmas med användning av den procentuella sammansättningen av vanadin och fluor.

Låt oss anta att vi har 100 g av föreningen. Det betyder att det finns 40,13 g vanadin och 59,87 g fluor.

För att omvandla massorna till mol måste vi dividera med respektive molära massor:

Mol vanadin =40,13 g / 50,94 g/mol =0,787 mol

Mol fluor =59,87 g / 18,99 g/mol =3,15 mol

För att bestämma den empiriska formeln måste vi hitta det enklaste heltalsförhållandet mellan mol vanadin och fluor. Vi kan dividera båda mol med det minsta antalet mol för att uppnå detta:

Mol vanadin (förenklat) =0,787 mol / 0,787 mol =1

Mol fluor (förenklat) =3,15 mol / 0,787 mol =4

Därför är den empiriska formeln för föreningen VF4.