ZnS04 + Cu → Zn + CuS04
I denna reaktion genomgår zinksulfat (ZnSO4) och koppar (Cu) en enkelförskjutningsreaktion. Under denna reaktion ersätter den mer reaktiva metallen, som är zink (Zn), den mindre reaktiva metallen, som är koppar (Cu), från sin saltlösning. Som ett resultat bildas metallisk zink (Zn) och kopparsulfat (CuSO4) produceras.
Reaktionen kan förstås i termer av reaktiviteten hos de involverade metallerna. Zink är mer reaktivt än koppar, vilket innebär att det har en större tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner. När en bit kopparmetall placeras i en lösning av zinksulfat, attraheras zinkjonerna (Zn²⁺) i lösningen starkare till elektronerna i kopparmetallen än kopparjonerna (Cu²⁺) till elektronerna i zinkmetall. Denna skillnad i attraktion gör att zinkjonerna reduceras till zinkmetall (Zn), medan kopparjonerna oxideras till kopparsulfat (CuSO4).
Den övergripande reaktionen representeras av följande ekvation:
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
Sammanfattningsvis, när ZnSO4 och Cu reagerar, tränger zink bort koppar från sin saltlösning, vilket resulterar i bildning av metallisk zink och kopparsulfat.
