Kationer är positivt laddade joner, medan anjoner är negativt laddade joner. Attraktionen mellan jonernas positiva och negativa laddningar är det som håller samman jonföreningen.
Några vanliga katjoner inkluderar:
* Natrium (Na+)
* Kalium (K+)
* Kalcium (Ca2+)
* Magnesium (Mg2+)
* Järn (Fe2+, Fe3+)
* Koppar (Cu2+)
* Zink (Zn2+)
Några vanliga anjoner inkluderar:
* Klorid (Cl-)
* Fluor (F-)
* Oxid (O2-)
* Sulfat (SO42-)
* Karbonat (CO32-)
* Nitrat (NO3-)
* Fosfat (PO43-)
När du bygger en jonförening måste du kombinera en eller flera katjoner med en eller flera anjoner på ett sådant sätt att den totala laddningen av föreningen är neutral. Till exempel, för att bygga natriumklorid (NaCl), skulle du kombinera en natriumjon (Na+) med en kloridjon (Cl-). Natriumjonen har en laddning på +1, medan kloridjonen har en laddning på -1, så den totala laddningen av föreningen är 0.
När du har kombinerat jonerna i rätt proportioner kommer föreningen att bilda ett fast kristallgitter. Kristallgittret hålls samman av den elektrostatiska attraktionen mellan de positiva och negativa jonerna.
Joniska föreningar är vanligtvis hårda, spröda och har höga smältpunkter. De är också bra ledare av el och värme.
