När salt löses i vatten ändras visserligen vattennivån, men förändringen är så liten att den vanligtvis inte märks. Detta beror på att saltmolekylerna är mycket mindre än vattenmolekylerna, så de kan passa in mellan vattenmolekylerna utan att ta mycket plats. Som ett resultat ändras inte den totala volymen av vattnet nämnvärt när salt löses i det.

Dessutom är upplösningen av salt i vatten en fysisk förändring, inte en kemisk förändring. Det gör att vattenmolekylerna och saltmolekylerna inte reagerar med varandra för att bilda nya ämnen. Istället sprids saltmolekylerna helt enkelt i vattnet och tar upp utrymmena mellan vattenmolekylerna.

Om tillräckligt med salt tillsätts kommer så småningom saltkoncentrationen att nå en punkt där saltmolekylerna inte längre kan passa in mellan vattenmolekylerna. Denna punkt kallas mättnadspunkten. Vid mättnadspunkten kommer eventuellt ytterligare salt som läggs till vattnet inte att lösas upp, utan istället lägga sig i botten av behållaren.