Aluminium (Al):
I de flesta föreningar har aluminium ett oxidationstal på +3. Detta innebär att den förlorar tre valenselektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
Kol (C):
Kol kan ha olika oxidationstal beroende på vilken förening det bildar. I karbonater har kol vanligtvis ett oxidationstal på +4.
Syre (O):
I de flesta föreningar har syre ett oxidationstal på -2. Detta innebär att den får två elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
Låt oss nu beräkna oxidationstalet för aluminiumkarbonat (Al2(CO3)3):
Aluminium (Al):
Det finns två aluminiumatomer i formeln, och varje aluminiumatom har ett oxidationstal på +3. Så det totala oxidationstalet för aluminium är:
2 (+3) =+6
Kol (C):
Det finns tre karbonatjoner (CO3) i formeln, och varje karbonatjon innehåller en kolatom. Eftersom oxidationstalet för kol i karbonat är +4, är det totala oxidationstalet för kol:
3 (+4) =+12
Syre (O):
Det finns totalt 9 syreatomer i de tre karbonatjonerna. Varje syreatom har ett oxidationstal på -2. Så det totala oxidationstalet för syre är:
9 (-2) =-18
Låt oss nu lägga ihop oxidationstalen för alla grundämnen i föreningen:
Totalt oxidationstal =(+6) + (+12) + (-18) =0
Eftersom det totala oxidationstalet för aluminiumkarbonat är 0, är det en neutral förening. Med andra ord balanserar de positiva och negativa laddningarna varandra, vilket resulterar i en elektriskt neutral molekyl.
