Det givna uttalandet är felaktigt . Även om det finns en överlappning mellan Brönsted-Lowry-syror och Lewis-syror, är inte alla Brönsted-Lowry-syror Lewis-syror. Brönsted-Lowry-syror definieras som arter som kan donera en proton (H+), medan Lewis-syror är ämnen som kan acceptera ett elektronpar.

Medan många Brönsted-Lowry-syror, som HCl eller H2SO4, också uppfyller kriterierna för Lewis-syror eftersom de kan acceptera ett elektronpar från ett ensamt elektronpar på en bas, finns det vissa Brönsted-Lowry-syror som inte gör det.

Till exempel,

HS04- (vätesulfatanjon) fungerar bara som en Bronsted-Lowry-syra, donerar en proton för att bilda H2SO4, men den kan inte acceptera ett elektronpar och beter sig därför inte som en Lewis-syra. Ett annat exempel skulle vara vatten (H2O) i syradissociationsjämvikt (autoprotolys av vatten)

H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-

I sådana fall där endast protonöverföring sker är termen Brönsted-Lowry-syror/baser mer lämplig och inte alla Brönsted-Lowry-syror kommer att vara en Lewis-syra.