$$\% \text{ joniskt tecken} =\frac{\mu_{obs}}{\mu_{calc}} \times 100$$

där \(\mu_{obs}\) är det observerade dipolmomentet och \(\mu_{calc}\) är det beräknade dipolmomentet för en rent kovalent bindning.

Det beräknade dipolmomentet för en rent kovalent bindning kan beräknas med hjälp av följande ekvation:

$$\mu_{calc} =q \times d$$

där \(q\) är laddningen för varje atom och \(d\) är bindningsavståndet.

I det här fallet har vi ett bindningsavstånd på 161 pm och ett dipolmoment på 0,380 D. Laddningen för varje atom är +1 för väte och -1 för fluor.

Genom att ersätta dessa värden i ekvationerna får vi:

$$\mu_{calc} =(1,602 \times 10^{-19} \text{ C}) \times (161 \times 10^{-12} \text{ m}) =2,58 \times 10^{- 29} \text{ C m}$$

$$\% \text{ joniskt tecken} =\frac{0,380 \text{ D}}{2,58 \times 10^{-29} \text{ C m}} \times 100 =14,7\%$$

Därför är den procentuella jonkaraktären hos bindningen 14,7%.