När atomer förlorar eller får elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration bildar de joner. Joner är atomer som har en netto positiv eller negativ laddning. Dessa joner hålls samman av elektrostatiska krafter för att bilda joniska föreningar.

För att förstå hur elektroner interagerar när de bildar en jonbindning, låt oss betrakta exemplet med natrium (Na) och klor (Cl) atomer. Natrium har en valenselektron, som är löst bunden till kärnan, medan klor har sju valenselektroner. Elektronkonfigurationerna av Na och Cl kan representeras som:

Na:1s²2s²2p⁶3s¹

Cl:1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

För att natrium ska uppnå en stabil konfiguration (som neon), måste det förlora en valenselektron. Klor, å andra sidan, behöver få en elektron för att fullborda sitt valensskal och bli som argon. När dessa atomer kommer nära varandra överför natriumatomen sin löst hållna valenselektron till kloratomen.

Förlusten av en elektron från natrium resulterar i bildandet av en positivt laddad natriumjon (Na+), medan förstärkningen av en elektron genom klor resulterar i bildandet av en negativt laddad kloridjon (Cl-). Dessa motsatt laddade joner attraheras starkt till varandra och bildar en jonbindning.

I en jonbindning är de elektrostatiska krafterna mellan de positivt och negativt laddade jonerna relativt starka, vilket resulterar i en stabil förening. Styrkan hos en jonbindning beror på laddningarna hos de inblandade jonerna och avståndet mellan dem. Ju större laddningar och ju kortare avstånd, desto starkare jonbindning.