HX ⇌ H+ + X-

definieras som förhållandet mellan koncentrationerna av produkterna (H+ och X-) och koncentrationen av reaktanterna (HX) vid jämvikt:

$$Ka =\frac{[H^+][X^-]}{[HX]}$$

De fyrkantiga parenteserna [ ] anger koncentrationerna av respektive art.

Ka-värdet kvantifierar surheten hos HX. Ett högre Ka-värde indikerar en starkare syra, vilket betyder att den dissocierar mer fullständigt i H+ och X-joner, medan ett lägre Ka-värde indikerar en svagare syra.