HX ⇌ H+ + X- ges av ekvationen:

$$Ka =\frac{[H^+][X^-]}{[HX]}$$

där [H+], [X-] och [HX] representerar jämviktskoncentrationerna av vätejoner (H+), konjugatbas (X-) respektive den odissocierade syran (HX). Ka är ett kvantitativt mått på styrkan hos en syra i lösning, vilket indikerar dess tendens att donera en proton (H+-jon).

Denna ekvation definierar Ka för en monoprotisk syra, vilket är en syra som kan donera en enda proton. För polyprotiska syror (syror som kan donera flera protoner) kommer det att finnas flera Ka-värden, som var och en motsvarar dissociationen av en specifik proton.

Värdet på Ka ger information om lösningens surhet:

- Ett stort Ka-värde indikerar att syran dissocierar mer fullständigt, vilket resulterar i en högre koncentration av H+-joner och ett lägre pH.

- Ett litet Ka-värde indikerar att syran dissocierar mindre fullständigt, vilket leder till en lägre koncentration av H+-joner och ett högre pH.

Ka-värdet är en karakteristisk egenskap hos en given syra och är temperaturberoende. Det används vanligtvis inom syra-baskemi för att kvantifiera syrors styrka, förutsäga omfattningen av dissociation och utföra olika beräkningar relaterade till syra-bas-jämvikter.