Temperaturen har en betydande effekt på gasens löslighet i flytande lösningsmedel. I allmänhet minskar lösligheten av gaser i vätskor med ökande temperatur. Detta fenomen är känt som Henrys lag, som säger att partialtrycket för en gas ovanför en vätska är direkt proportionell mot koncentrationen av gasen i vätskan.

För att förstå varför lösligheten minskar med temperaturen, överväg den kinetiska molekylära teorin för gaser. Enligt denna teori rör sig gaspartiklar slumpmässigt och kolliderar med varandra och behållarens väggar. När en gas löses i en vätska kolliderar gaspartiklarna med vätskemolekylerna och omges av dem. Denna process kallas solvation.

När temperaturen ökar ökar gaspartiklarnas kinetiska energi, vilket gör att de rör sig snabbare och kolliderar oftare med varandra och vätskemolekylerna. Denna ökade rörelse gör det svårare för gaspartiklarna att förbli solvatiserade, och de tenderar att fly från lösningen och gå in i gasfasen. Som ett resultat minskar koncentrationen av gasen i vätskan och dess löslighet minskar.

Det finns dock några undantag från Henrys lag. För vissa gaser, såsom ammoniak och väteklorid, ökar faktiskt deras löslighet i vätskor med ökande temperatur. Detta beror på att dessa gaser reagerar med det flytande lösningsmedlet och bildar kemiska bindningar med lösningsmedelsmolekylerna. Bildandet av dessa bindningar motverkar effekten av ökad temperatur och resulterar i en ökad löslighet.

Att förstå sambandet mellan temperatur och gaslöslighet är viktigt i olika vetenskapliga och industriella tillämpningar. Det är till exempel avgörande vid utformning av processer som gasabsorption, där gaser avlägsnas från en gasblandning genom att lösa dem i ett flytande lösningsmedel, och vid framställning av kolsyrade drycker, där koldioxidgas löses i vatten vid högt tryck och släpps sedan när behållaren öppnas.