Huvudskillnaden mellan en jonbindning och en kovalent bindning är det sätt på vilket atomerna hålls samman. I en jonbindning överförs en eller flera elektroner från en atom till en annan, vilket skapar en positiv jon och en negativ jon. Dessa joner attraheras sedan till varandra av de motsatta laddningarna och bildar en stark bindning. I en kovalent bindning delar atomer elektroner och bildar en stark, stabil bindning mellan dem.

Jonbindning:

- Innebär överföring av elektroner från en atom till en annan, vilket resulterar i bildandet av motsatt laddade joner.

- Den elektrostatiska attraktionen mellan de positiva och negativa jonerna håller samman föreningen.

- Formas vanligtvis mellan en metall och en icke-metall.

- Resulterar i bildandet av ett kristallint fast ämne som är hårt och skört.

- Uppvisar höga smält- och kokpunkter.

- Föreningar är lösliga i polära lösningsmedel som vatten.

Kovalent bindning:

- Innebär delning av elektroner mellan två eller flera atomer.

– De delade elektronerna bildar ett "moln" av elektrondensitet som omger de bundna atomerna.

- Bildas vanligtvis mellan icke-metaller eller mellan en icke-metall och en väteatom.

- Resulterar i bildandet av molekyler, som kan vara gaser, vätskor eller fasta ämnen beroende på bindningarnas styrka och molekylstrukturen.

- Uppvisar lägre smält- och kokpunkter jämfört med joniska föreningar.

- Föreningar är i allmänhet lösliga i opolära lösningsmedel som organiska lösningsmedel.