Kaliumklorid (KCl) är en jonisk förening som består av positivt laddade kaliumjoner (K+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-). När kaliumklorid löses i vatten, dissocierar jonerna och blir fria att röra sig i lösningen. Dessa fria joner är det som gör att kaliumklorid kan leda elektricitet.

När en elektrisk ström appliceras på en lösning av kaliumklorid, attraheras de positiva jonerna (K+) till den negativa elektroden (katoden), medan de negativa jonerna (Cl-) attraheras till den positiva elektroden (anoden). När jonerna rör sig genom lösningen kolliderar de med varandra och med lösningsmedelsmolekylerna, men de fortsätter att röra sig i det elektriska fältets riktning. Denna rörelse av joner är vad som utgör en elektrisk ström.

Mängden elektricitet som ett ämne kan leda mäts av dess elektriska ledningsförmåga. Den elektriska ledningsförmågan hos kaliumklorid är ganska hög, vilket betyder att den är en bra ledare av elektricitet. Detta beror på det faktum att kaliumklorid har en hög koncentration av fria joner.

En lösnings elektriska ledningsförmåga beror på ett antal faktorer, inklusive koncentrationen av joner, temperaturen och närvaron av andra ämnen. Ju högre koncentration av joner, desto högre elektrisk ledningsförmåga. Ju högre temperatur, desto högre elektrisk ledningsförmåga. Närvaron av andra ämnen kan antingen öka eller minska den elektriska ledningsförmågan hos en lösning.

Kaliumklorid är en bra ledare av elektricitet och används ofta i batterier, elektroniska apparater och andra applikationer där elektrisk ledningsförmåga önskas.