För att bestämma det gram syre som behövs för att reagera med 23,9 g ammoniak, måste vi först fastställa den balanserade kemiska ekvationen för förbränning av ammoniak:

$$4NH_3 + 5O_2 \högerpil 4NO + 6H_2O$$

Därefter beräknar vi antalet mol ammoniak med hjälp av dess molära massa:

$$mol\ av\ NH_3 =\frac{23,9\ g}{17,04\ g/mol} =1,404\ mol$$

Enligt den balanserade kemiska ekvationen reagerar 4 mol ammoniak med 5 mol syre. Därför kan vi beräkna antalet mol syre som krävs:

$$mol\ av\ O_2 =1,404\ mol\ NH_3 \ gånger \frac{5\ mol\ O_2}{4\ mol\ NH_3} =1,755\ mol\ O_2$$

Slutligen omvandlar vi mol syre tillbaka till gram med hjälp av dess molära massa:

$$Grams\ av\ O_2 =1,755\ mol \ gånger 32,00\ g/mol =56,32\ g$$

Därför behövs 56,32 gram syre för att reagera med 23,9 gram ammoniak.