En Bronsted-Lowry-bas är ett ämne som kan acceptera en proton (H+). NH3 kan acceptera en proton för att bilda NH4+ (ammoniumjon), så det är en Bronsted-Lowry-bas.
Reaktionen av NH3 med H+ för att bilda NH4+ kan representeras enligt följande:
NH3 + H+ → NH4+
I denna reaktion accepterar NH3 en proton från H+ för att bilda NH4+. Därför är NH3 en Bronsted-Lowry-bas.
