$$P_1V_1 =P_2V_2 $$
Där:
- $$P_1$$ och $$V_1$$ är gasens initiala tryck och volym.
- $$P_2$$ och $$V_2$$ är gasens slutliga tryck och volym.
Om vi betraktar situationen där trycket förblir konstant, $$P_1 =P_2$$, så kan ekvationen omarrangeras för att visa förhållandet mellan volym och antalet molekyler:
$$V_1/n_1 =V_2/n_2$$
Där:
- $$n_1$$ och $$n_2$$ är det initiala och slutliga antalet molekyler i gasen.
Denna ekvation indikerar att volymen av en idealgas vid konstant tryck och temperatur är direkt proportionell mot antalet molekyler.
– I enklare termer, när antalet molekyler i en idealgas ökar, kommer dess volym också att öka samtidigt som både trycket och temperaturen förblir konstanta.
