```

HCl + KOH → KCl + H2O

```

Reaktionens stökiometri visar att 1 mol HCl reagerar med 1 mol KOH. Därför är antalet mol HCl som krävs för att neutralisera 25,0 ml 1,00M KOH:

```

mol HCl =(25,0 ml / 1000) * 1,00 M =0,0250 mol

```

Koncentrationen av HCl-lösningen är 0,45 M, så volymen HCl som krävs för att ge 0,0250 mol HCl är:

```

volym HCl =(0,0250 mol / 0,45 M) * 1000 =55,6 ml

```

Därför krävs 55,6 ml 0,45 M HCl för att neutralisera 25,0 ml 1,00 M KOH.