$$\Delta V =V_f - V_i$$

där:

\( \Delta V \) är förändringen i volym

\(V_f\) är den slutliga volymen

\(V_i \) är den initiala volymen

Vi vet att den initiala temperaturen är \( \ T_i =250,0 \ K \), och den initiala volymen är \( V_i =1,95 L \). Sluttemperaturen är \(T_f =442,2 K\).

Vi kan använda Charles's Law, som säger att volymen av en gas är direkt proportionell mot dess temperatur, förutsatt att trycket och antalet mol förblir konstant:

$$V_f =V_i \frac{T_f}{T_i}$$

Genom att ersätta de givna värdena får vi:

$$V_f =(1,95 L) x \frac{442,2 K}{250,0 K}$$

$$V_f =3,54 L$$

Därför är förändringen i volym:

$$ \Delta V =V_f - V_i =3,54 L - 1,95 L =1,59 L$$

Volymen av kvävgasprovet ökar med 1,59 L när det värms upp från 250,0 K till 442,2 K.