Standardentalpiförändringen för reaktionen som representerar brytning av alla bindningar i gasformig bensen är 1129 kJ/mol. Detta värde kan beräknas med hjälp av bindningsentalpivärdena för C-C- och CH-bindningarna i bensen. Bindningsentalpin för C-C-bindningen är 348 kJ/mol, och bindningsentalpin för C-H-bindningen är 413 kJ/mol. Det finns sex C-C-bindningar och sex C-H-bindningar i bensen, så den totala bindningsentalpin för bensen är:

$$6(348\text{ kJ/mol})+6(413 \text{ kJ/mol)}=4554\text{ kJ/mol}$$

Standardentalpiförändringen för reaktionen som representerar brytning av alla bindningar i gasformig bensen är den negativa av den totala bindningsentalpin, så:

$$\Delta H°=-4554 \text{ kJ/mol} =\boxed{-1129 \text{ kJ/mol}}$$