1. Tilldela oxidationstalet för fluor (-1) till dess atom.
2. Låt "x" vara oxidationstalet för kväve.
3. Molekylens totala laddning är neutral; därför måste summan av oxidationstalen vara noll. Detta kan uttryckas som:
(1 x -1) + x =0
4. När vi löser "x" får vi:
x =+1
Därför är oxidationstalet för kväve i nitrosylfluorid +1.
