Vid standardtemperatur och -tryck (STP), som definieras som 0 grader Celsius (273,15 Kelvin) och 1 atmosfär (101,325 kPa), kan volymen av 1 mol metangas (CH4) beräknas med hjälp av den ideala gaslagen:

PV =nRT

Där:

P =tryck =1 atm

V =volym (okänd)

n =antal mol =1 mol

R =idealgaskonstant =0,08206 L*atm/mol*K

T =temperatur =273,15 K

När vi löser för V får vi:

V =nRT/P

V =(1 mol) * (0,08206 L*atm/mol*K) * (273,15 K) / (1 atm)

V =22,414 L

Därför är volymen av 1 mol metangas vid STP 22,414 liter.