Aminer fungerar som baser på grund av närvaron av ett ensamt elektronpar på kväveatomen. Detta ensamma par kan acceptera en proton (H+), vilket resulterar i bildandet av en ammoniumjon (NH4+). En amins förmåga att acceptera en proton är det som ger den dess grundläggande egenskaper.

Basiciteten av en amin beror på flera faktorer, inklusive:

- Antalet alkylgrupper bundna till kväveatomen:Primära aminer (RNH2) är mer basiska än sekundära aminer (R2NH), som är mer basiska än tertiära aminer (R3N). Detta beror på att alkylgrupperna donerar elektrontäthet till kväveatomen, vilket gör det svårare för kväveatomen att acceptera en proton.

- Elektronegativiteten hos substituenterna på kväveatomen:Fler elektronegativa substituenter, som halogener och syre, drar bort elektrontätheten från kväveatomen, vilket gör den mindre basisk. Till exempel är anilin (C6H5NH2) mindre basisk än metylamin (CH3NH2).

- Lösningsmedlet:Basiciteten hos en amin kan också påverkas av lösningsmedlet den är löst i. I polära lösningsmedel, som vatten, är det mer sannolikt att aminer protoneras och därför mer basiska. I opolära lösningsmedel är det mindre sannolikt att aminer protoneras och därför mindre basiska.

Aminbasitet är viktig i många biologiska och kemiska processer. Till exempel gör aminosyrornas basicitet att de fungerar som buffertar, vilket hjälper till att upprätthålla ett konstant pH i kroppen. Aminernas basicitet är också viktig vid syntesen av många läkemedel och andra organiska föreningar.