Ca2+(aq) + 2OH-(aq) → Ca(OH)2(s)
Denna reaktion avslöjar följande:
1. Bildning av kalciumhydroxidfällning: Reaktionen resulterar i bildandet av en fast produkt, kalciumhydroxid (Ca(OH)2). Detta ämne är en vit, pulverformig förening som är allmänt känd som släckt kalk. Det är svårlösligt i vatten, vilket innebär att endast en liten mängd av det löses upp, vilket leder till att det bildas en fällning.
2. Kemisk kombination: Reaktionen involverar den kemiska kombinationen av kalciumjoner (Ca2+) och hydroxidjoner (OH-) för att bilda kalciumhydroxid (Ca(OH)2). Denna process illustrerar grundprincipen för kemiska reaktioner, där olika ämnen interagerar och kombineras för att bilda nya produkter.
3. Nedbördsreaktion: Denna reaktion är ett exempel på en utfällningsreaktion, som uppstår när två lösningar som innehåller lösliga joniska föreningar reagerar för att bilda en olöslig produkt som faller ut ur lösningen. I detta fall har kalciumhydroxid låg löslighet, så den fälls ut som ett fast ämne.
4. Värmeavgivning: Denna reaktion är exoterm, vilket betyder att den frigör värmeenergi. Entalpiförändringen (ΔH) för denna reaktion är negativ (-16,71 kJ), vilket indikerar att värme frigörs under bildningen av kalciumhydroxid.
5. Stökiometri: Den balanserade kemiska ekvationen ger information om reaktionens stökiometri. För varje en kalciumjon (Ca2+) krävs två hydroxidjoner (OH-) för att bilda en molekyl av kalciumhydroxid (Ca(OH)2). Detta kvantitativa samband är viktigt för att bestämma mängden reaktanter som behövs och förutsäga mängden bildad produkt.
6. Vattenhaltig lösning: Reaktionen sker i en vattenlösning, där reaktanterna och produkterna löses i vatten.
Sammantaget visar denna reaktion bildandet av kalciumhydroxid genom den kemiska kombinationen av kalcium- och hydroxidjoner, vilket resulterar i en utfällningsreaktion och frigörande av värmeenergi.
