$$F=k\frac{q_1q_2}{r^2}$$
där \(F\) är kraften, \(k\) är Coulombs konstant \((8,98\times10^9\text{ N}\cdot\text{m}^2/\text{C}^2)\ ), \(q_1\) och \(q_2\) är laddningarnas storlek, och \(r\) är avståndet mellan laddningarna.
Natrium och kalium bildar båda +1 jon så \(q_1\) är samma för båda. Kloridjon bär -1 laddning så \(q_2\) är också samma. Skillnaden beror bara på avståndet \(r\). Jonradien för \(Na^+\) och \(K^+\) är \(0,97 \AA\) respektive \(1,33\AA\). Eftersom radien för \(K^+\) jon är större, är avståndet mellan \(K^+\) och \(Cl^-\) längre än avståndet mellan \(Na^+\) och \(Cl ^-\).
Enligt Coulombs lag är kraften mellan två laddningar omvänt proportionell mot kvadraten på avståndet mellan dem. Därför förväntas en starkare attraktionskraft mellan \(Na^+\) och \(Cl^-\) joner.
Därför borde det vara svårare att dra isär en natriumjon från kloridjon än en kaliumjon från kloridjon.
