$$\Delta T_b =K_b \ gånger m$$

där ΔTb är förändringen i kokpunkten, Kb är lösningsmedlets kokpunktshöjningskonstant och m är lösningens molalitet.

Vi får att ΔTb =100.680 °C - 100.000 °C =0.680 °C, och att lösningsmedlet är vatten, som har en kokpunktshöjningskonstant på Kb =0.512 °C/m.

Genom att ersätta dessa värden i ekvationen får vi:

$$0,680 °C =0,512 °C/m \ gånger m$$

När vi löser för m får vi:

$$m =1,33 m$$

Det betyder att lösningen innehåller 1,33 mol löst ämne per kilo vatten.

För att beräkna molmassan av det lösta ämnet kan vi använda följande ekvation:

$$Molarity =\frac{Moles\text{ of Solute}}{Liters\text{ of Solution}}$$

Vi vet att lösningen innehåller 1,33 mol löst ämne, och vi kan beräkna liter lösning med vattentätheten (1 g/ml):

$$Liters\text{ of Solution} =\frac{3,90 \times 10^{2} g}{1 g/mL} =390 mL$$

Nu kan vi använda molär massa formel:

$$Molarity =\frac{1.33\text{ mol}}{0.390 \text{ L}}$$

Molaritet blir:

$$Molaritet =3,41$$

Slutligen använder vi följande ekvation för att beräkna molmassan av det lösta ämnet:

$$Molar\text{ Mass} =\frac{Grams\text{ of Solute}}{Moles\text{ of Solute}}$$

Genom att ersätta de värden vi känner till får vi:

$$Molar\text{ Mass} =\frac{64,3 g}{1,33 mol}$$

$$Molar\text{ Mass} =48,3\text{ g/mol}$$

Därför är molmassan av det lösta ämnet 48,3 g/mol.