Enligt Bronsted-Lowry-konceptet kan ett amfotert ämne både donera och ta emot en proton (H+). Det kan med andra ord fungera som både en syra och en bas.

Ammoniak (NH3) kan fungera som en Bronsted-bas genom att acceptera en proton från en syra. Till exempel, när ammoniak reagerar med saltsyra (HCl), bildar den ammoniumklorid (NH4Cl) och vatten (H2O):

NH3 + HCl → NH4+ + Cl- + H2O

I denna reaktion tar ammoniak emot en proton från HCl och blir till ammoniumjon (NH4+), som är ammoniakens konjugerade syra.

Ammoniak kan också fungera som en Bronsted-syra genom att donera en proton till en bas . Till exempel, när ammoniak reagerar med natriumhydroxid (NaOH), bildar den natriumamid (NaNH2) och vatten (H2O):

NH3 + NaOH → NaNH2 + H2O

I denna reaktion donerar ammoniak en proton till NaOH och blir amidjonen (NH2-), som är den konjugerade basen av ammoniak.

Därför är ammoniak amfotär enligt Brönsted-Lowry-konceptet eftersom den både kan donera och ta emot en proton.