För att bestämma typen av bindning mellan två atomer måste vi överväga deras elektronegativitet. Elektronegativitet är en atoms förmåga att attrahera elektroner mot sig själv i en kemisk bindning. Skillnaden i elektronegativitet mellan två atomer bestämmer bindningens polaritet.

När det gäller HCl är elektronegativiteten för väte 2,20, medan elektronegativiteten för klor är 3,00. Skillnaden i elektronegativitet mellan väte och klor är 0,80. Denna skillnad är tillräckligt stor för att skapa en polär kovalent bindning, där elektronerna delas ojämnt mellan de två atomerna.

Väteatomen har en lätt positiv laddning, medan kloratomen har en lätt negativ laddning. Denna polaritet är det som ger HCl dess sura egenskaper. När HCl löses i vatten donerar väteatomen sin proton (H+) till vattenmolekylen och bildar H3O+ och Cl-joner.