En polär bindning uppstår när det finns en ojämn delning eller elektroner mellan två atomer i en kovalent bindning. Detta inträffar när atomerna som är involverade i bindningen har olika elektronegativitet. Elektronegativitet är en atoms förmåga att attrahera elektroner mot sig själv. När skillnaden i elektronegativitet mellan två atomer är signifikant blir den resulterande bindningen polär.

I en polär bindning, attraherar den mer elektronegativa atomen elektronerna starkare, vilket skapar en partiell negativ laddning på sig själv och en partiell positiv laddning på den mindre elektronegativa atomen. Detta resulterar i en separation av laddningen inom bindningen, vilket skapar ett dipolmoment. Dipolmomentet är ett mått på polariteten hos en bindning och representeras av en pil som pekar från den positiva änden till den negativa änden av dipolen.

Polariteten hos en bindning påverkar den övergripande molekylära strukturen och egenskaperna. Polära bindningar kan leda till bildning av permanenta dipoler, som påverkar molekylers fysikaliska egenskaper, såsom deras kokpunkt och löslighet. De kan också delta i olika typer av intermolekylära interaktioner, såsom vätebindning, som spelar en avgörande roll för att bestämma strukturen och beteendet hos molekyler.