Koncentration: Koncentrationen av en syra mäts i termer av dess pH-värde. pH-skalan sträcker sig från 0 till 14, där 0 är det suraste och 14 är det mest basiska. Ju lägre pH-värde, desto mer koncentrerad syra. Till exempel är en lösning med pH 1 tio gånger surare än en lösning med pH 2.
Styrka: Styrkan hos en syra bestäms av dess förmåga att donera vätejoner (H+). Ju starkare syran är, desto fler vätejoner kan den donera. Till exempel är saltsyra (HCl) en stark syra eftersom den helt dissocierar i vatten och frigör alla dess vätejoner. Ättiksyra (CH3COOH) är en svag syra eftersom den endast delvis dissocierar i vatten och frigör endast en liten del av sina vätejoner.
Följande är några faktorer som kan påverka surheten hos en syra:
* Närvaro av andra syror eller baser: Närvaron av andra syror eller baser kan påverka pH i en lösning och därmed dess surhet. Till exempel, tillsats av en stark syra till en svag syra kommer att sänka lösningens pH och göra den surare. Att lägga till en bas till en syra kommer att höja lösningens pH och göra den mindre sur.
* Temperatur: Temperaturen kan också påverka surheten hos en syra. I allmänhet gäller att ju högre temperatur desto surare blir lösningen. Detta beror på att högre temperaturer gör att molekylerna i en lösning rör sig snabbare, vilket ökar chanserna att de kolliderar med varandra och frigör vätejoner.
* Lösningsmedel: Lösningsmedlet som en syra är löst i kan också påverka dess surhet. Till exempel är syror surare i vatten än de är i organiska lösningsmedel. Detta beror på att vatten är ett polärt lösningsmedel, vilket betyder att det har en positiv ände och en negativ ände. Den positiva änden av vattenmolekylen kan attrahera den negativa änden av syramolekylen, vilket hjälper till att bryta isär syran och frigöra vätejoner.
