Detta kan bestämmas med hjälp av VSEPR-teori, som förutsäger geometrin hos en molekyl baserat på antalet valenselektronpar runt den centrala atomen. I SH2 har svavelatomen fyra valenselektroner, och varje väteatom har en valenselektron. Detta ger totalt sex valenselektroner.
Med hjälp av VSEPR-teorin kan vi förutsäga att de två väteatomerna kommer att bindas till svavelatomen i en vinkel på 92 grader från varandra. Detta resulterar i en böjd molekylform.
