Den intermolekylära kraften mellan vattenmolekyler är vätebindning, medan den intermolekylära kraften mellan etanolmolekyler är van der Waals kraft. Vätebindning är en starkare intermolekylär kraft än van der Waals kraft.

Vätebindning uppstår när en väteatom i en molekyl är bunden till en mycket elektronegativ atom, såsom syre, kväve eller fluor. Den elektronegativa atomen drar elektronerna i bindningen mot sig själv, vilket skapar en partiell positiv laddning på väteatomen. Denna partiella positiva laddning kan sedan attrahera den partiella negativa laddningen på en annan elektronegativ atom och bilda en vätebindning.

Van der Waals krafter är svagare intermolekylära krafter som uppstår mellan alla molekyler. Van der Waals krafter orsakas av de tillfälliga fluktuationerna i molekylernas elektronmoln. Dessa fluktuationer skapar tillfälliga dipoler, som sedan kan attrahera varandra.

Eftersom vätebindning är en starkare intermolekylär kraft än van der Waals kraft, har vattenmolekyler en större intermolekylär kraft än etanolmolekyler.