Både H2O och NH3 är polära molekyler. Elektronegativiteten för kväve- och syreatomer är 3,0 respektive 3,5. Så syre-vätebindningen i H2O är mer polär än kväve-vätebindningen i NH3. Som ett resultat kan H2O-molekyler bilda starkare vätebindningar med varandra.

De starkare vätebindningarna i H2O leder till högre kokpunkt, högre smältpunkt och högre ytspänning jämfört med NH3.