Joniska reaktioner är reversibla. Till exempel är reaktionen mellan natriumklorid (NaCl) och silvernitrat (AgNO3) för att bilda silverklorid (AgCl) och natriumnitrat (NaNO3) ett klassiskt exempel på en jonisk reaktion. Denna reaktion kan representeras enligt följande:

NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq)

I denna reaktion kombineras natrium- och kloridjonerna från NaCl med silver- och nitratjonerna från AgNO3 för att bilda AgCl och NaNO3. Denna reaktion är dock reversibel, vilket innebär att AgCl och NaNO3 också kan reagera för att bilda NaCl och AgNO3. Detta kan representeras på följande sätt:

AgCl(s) + NaNO3(aq) -> NaCl(aq) + AgNO3(aq)

Det faktum att jonreaktioner är reversibla är viktigt i många kemiska processer. Till exempel är den reversibla reaktionen mellan koldioxid (CO2) och vatten (H2O) väsentlig för kolets kretslopp, som är en nyckelprocess i regleringen av jordens klimat.

Så även om joniska reaktioner kan tyckas vara enkelriktade, är de i själva verket reversibla under rätt förhållanden.