De svaga bindningarna som inte är starka nog att hålla samman atomer för att bilda molekyler men inom och runt stora molekyler kallas intermolekylära krafter. Dessa krafter inkluderar van der Waals-krafter, vätebindningar och dipol-dipol-interaktioner.

1. Van der Waals styrkor:

- Van der Waals krafter är de svagaste av de intermolekylära krafterna och uppstår mellan alla molekyler.

- De består av tre komponenter:

- Londons spridningskrafter:Dessa är tillfälliga attraktionskrafter som uppstår på grund av fluktuationerna i elektronfördelningen i molekyler.

- Dipol-inducerade dipolkrafter:Dessa krafter uppstår när en permanent dipol i en molekyl inducerar en temporär dipol i en angränsande molekyl.

- Permanenta dipol-permanenta dipolkrafter:Dessa krafter uppstår mellan molekyler med permanenta dipoler.

2. Vätebindningar:

- Vätebindningar är starka dipol-dipol-interaktioner som sker mellan en starkt elektronegativ atom (vanligtvis F, O eller N) och en väteatom som är kovalent bunden till en annan starkt elektronegativ atom.

- Vätebindningar är starkare än van der Waals krafter men svagare än kovalenta bindningar.

3. Dipol-dipol-interaktioner:

- Dipol-dipol-interaktioner förekommer mellan molekyler med permanenta dipoler. Den positiva änden av en dipol attraheras till den negativa änden av en annan dipol, vilket resulterar i en nettoattraktionskraft.

4. Joniska interaktioner:

- Joniska interaktioner är elektrostatiska krafter mellan positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner).

- Joniska interaktioner är starkare än vätebindningar och dipol-dipol-interaktioner men svagare än kovalenta bindningar.