Metallisk bindning är en typ av kemisk bindning som sker mellan metallatomer. Det orsakas av attraktionen mellan de positivt laddade metalljonerna och det negativt laddade havet av elektroner som omger dem. Styrkan hos den metalliska bindningen beror på antalet valenselektroner som metallatomerna har. Ju fler valenselektroner en metallatom har, desto starkare blir den metalliska bindningen.
Entalpi av förångning är den mängd energi som krävs för att förånga en mol av ett ämne. Det är ett mått på styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan ett ämnes molekyler. Ju starkare de intermolekylära krafterna är, desto högre blir förångningsentalpin.
När det gäller metaller är de intermolekylära krafterna de metalliska bindningarna. Ju starkare de metalliska bindningarna är, desto högre blir förångningsentalpin. Detta beror på att det tar mer energi att bryta metallbindningarna och förånga metallen.
Följande tabell visar förhållandet mellan metallisk bindningsstyrka och förångningsentalpi för vissa vanliga metaller:
| Metall | Metallisk bindningsstyrka (kJ/mol) | Entalpi of Vaporization (kJ/mol) |
|---|---|---|
| Litium | 105 | 162 |
| Natrium | 113 | 180 |
| Kalium | 98 | 129 |
| Kalcium | 191 | 154 |
| Magnesium | 150 | 136 |
| Aluminium | 326 | 294 |
Som du kan se i tabellen har metallerna med de starkaste metallbindningarna också de högsta förångningsentalpierna. Detta visar att det finns ett direkt samband mellan metallisk bindningsstyrka och förångningsentalpi.
