Jonbindningar är i allmänhet starkare än kovalenta bindningar. Detta beror på att jonbindningar bildas genom överföring av elektroner från en atom till en annan, medan kovalenta bindningar bildas genom delning av elektroner mellan atomer. Den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner är starkare än attraktionen mellan neutrala atomer.

Det finns dock några undantag från denna regel. Till exempel är vissa kovalenta bindningar, såsom trippelbindningen i koldioxid, starkare än vissa jonbindningar, såsom bindningen mellan natrium och klorid. Detta beror på att styrkan hos en bindning beror på ett antal faktorer, inklusive elektronegativiteten hos de inblandade atomerna, storleken på atomerna och antalet elektroner i bindningen.

I allmänhet är jonbindningar starkare än kovalenta bindningar, men det finns några undantag från denna regel.