En lösnings pH är ett mått på dess surhet eller basicitet och definieras som den negativa logaritmen (bas 10) för vätejonkoncentrationen ([H+]). Matematiskt kan det uttryckas som:

pH =-log10[H+]

– Den här definitionen innebär att man använder en pH-mätare, ett instrument som mäter den elektriska potential som genereras av skillnaden i vätejonkoncentration mellan en referenselektrod och en glaselektrod (pH-elektroden).

- Glaselektroden är känslig för vätejoner, och potentialskillnaden mellan de två elektroderna är direkt proportionell mot logaritmen för vätejonkoncentrationen.

- För att bestämma pH på en lösning kalibreras pH-mätaren med standardlösningar med känt pH, och sedan mäts potentialskillnaden mellan elektroderna när pH-elektroden är nedsänkt i lösningen av intresse.

- Den uppmätta potentialskillnaden omvandlas till ett pH-värde med hjälp av kalibreringsdata.

För noggranna pH-mätningar är det viktigt att använda korrekt kalibrerade pH-mätare och elektroder, använda lämpliga tekniker (som temperaturkompensation) och följa standardiserade protokoll för att säkerställa noggrannhet och tillförlitlighet.