I en lösning av olja och bensin är den viktigaste interaktionen Van der Waals krafter. Van der Waals-krafter är svaga intermolekylära krafter som inkluderar dipol-dipol-interaktioner, London-spridningskrafter och vätebindning. När det gäller olja och bensin är molekylerna opolära, så Londons spridningskrafter är den dominerande typen av Van der Waals-kraft. Londons spridningskrafter uppstår från de tillfälliga fluktuationerna i molekylernas elektronmoln, vilket skapar momentana dipoler. Dessa momentana dipoler kan sedan inducera dipoler i angränsande molekyler, vilket resulterar i svaga attraktionskrafter. Summan av dessa attraktionskrafter mellan olje- och bensinmolekylerna är det som håller ihop lösningen.