1. Slutföra det yttre elektronskalet (oktettregel):
"Oktettregeln" eller "duettregel" säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration genom att ha ett fullständigt yttersta elektronskal. Detta resulterar i ett mer stabilt och lägre energitillstånd för atomen. Till exempel:
- Natrium (Na) har en elektron i sitt yttersta skal. Den uppnår stabilitet genom att förlora denna elektron, vilket resulterar i ett fullständigt yttersta elektronskal med en ädelgaskonfiguration (Ne).
– Klor (Cl) har sju elektroner i sitt yttersta skal. Den blir stabil genom att få en elektron för att slutföra sitt yttersta elektronskal, och uppnå samma konfiguration som en ädelgas (Ar).
2. Bildar kemiska bindningar:
Atomer kan också uppnå stabilitet genom att bilda kemiska bindningar med andra atomer. Kemisk bindning innebär delning eller överföring av elektroner mellan atomer, vilket resulterar i en mer stabil konfiguration för de bundna atomerna. Det finns olika typer av kemiska bindningar, inklusive:
- Jonbindningar:Vid jonbindning förlorar en atom elektroner, medan en annan får elektroner, vilket resulterar i bildandet av motsatt laddade joner. Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa joner håller samman föreningen och skapar stabilitet.
- Kovalenta bindningar:Kovalent bindning innebär delning av elektronpar mellan atomer. Denna delning av elektroner resulterar i en stabil elektronkonfiguration för varje atom.
- Metalliska bindningar:Vid metallisk bindning delas elektroner mellan många metallatomer och bildar ett "hav" av elektroner som håller ihop metallgittret, vilket ger styrka och stabilitet.
Genom att uppnå ett helt yttersta elektronskal eller genom att bilda kemiska bindningar, uppnår atomer ett lägre energitillstånd och blir stabila.
