När natrium (Na) reagerar med brom (Br2) genomgår det en kemisk reaktion för att bilda natriumbromid (NaBr). Reaktionen är ett klassiskt exempel på en syntesreaktion, där två eller flera ämnen kombineras för att bilda en enda produkt.

Den övergripande kemiska ekvationen för reaktionen är:

```

2Na(s) + Br2(g) → 2NaBr(s)

```

Under denna reaktion förlorar natriumatomerna sin yttersta elektron (1 valenselektron) och bromatomer får varsin elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Detta resulterar i bildandet av positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade bromidjoner (Br-).

Den elektrostatiska attraktionen mellan de positivt laddade natriumjonerna och negativt laddade bromidjonerna håller samman natriumbromidföreningen och bildar en fast jonisk förening.

Reaktionen är mycket exoterm och frigör en betydande mängd energi i form av värme och ljus. Detta beror på att energin som frigörs när natriumatomer förlorar elektroner och bromatomer får elektroner är större än energin som krävs för att bryta bindningarna i utgångsmaterialen.

Sammanfattningsvis, när natrium reagerar med brom, genomgår det en syntesreaktion för att bilda natriumbromid, vilket frigör värme och ljus.