pH-värdet för tiokarbamid beror på dess koncentration och lösningsmedlet den är löst i. I allmänhet är tiokarbamid en svag bas och den kan bilda sura eller basiska lösningar beroende på pH i den omgivande miljön.

Till exempel har en 0,1 M lösning av tiokarbamid i vatten ett pH på runt 4-5, vilket är något surt. Detta beror på att tiokarbamid kan genomgå protonering i vatten, frigöra H+-joner och bilda tiokarbamidkatjonen (SCN2H+).

Å andra sidan, om tiourea löses i en starkt sur lösning, såsom 1 M HCl, blir lösningens pH lägre och tiourea kommer att protoneras i större utsträckning, vilket bildar fler SCN2H+-joner.

Omvänt, om tiourea löses i en starkt basisk lösning, såsom 1 M NaOH, blir lösningens pH högre och tiourea kommer att deprotoneras, vilket bildar tioureaanjonen (SCN-).

Därför kan pH-värdet för tiourea variera beroende på koncentrationen av tiourea, lösningsmedlet och närvaron av andra ämnen som kan påverka protonations/deprotonationsjämvikten för tiourea.